又称容量分析，它是根据已知准确浓度的溶液（标准溶液）和被测物质完全作用时所消耗的体积计算被测物质含量的方法。

滴定：滴定标准溶液的过程

化学计量点（等当点）：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点。

滴定终点：依据指示剂的颜色变化确定的等当点。

滴定误差：滴定终点与等当点之间存在的误差。

(1) 反应完全：不得有副反应；

(2) 反应要迅速：否则要加热或加入催化剂；

(3) 必须有确定的等当点：要选用合适的指示剂；

(4) 不能有干扰杂质存在：如有要设法消除。

（根据反应的类型可分为四类）

(1) 酸碱滴定法：建立在酸碱反应基础上的滴定分析方法

(2) 沉淀滴定法：建立在沉淀反应基础上的滴定分析方法

(3) 配位滴定法：建立在配位反应基础上的滴定分析方法

(4)氧化还原滴定法：建立在氧化还原反应基础上的滴定分析方法

（1）直接滴定法：用标准溶液直接滴定被测物质，是滴定分析法中最常用的基本的滴定方法。凡能满足滴定分析要求的化学反应都可用直接滴定法。

（2）返滴定法：又称剩余滴定法或回滴法。当反应速度较慢或反应物是固体时，滴定剂加入样品后反应无法在瞬间定量反应，可先加入一定过量的标准溶液，待反应定量完成后用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。

（3）置换滴定法：对于不按确定化学计量关系反应的物质，有时可以通过其他化学反应间接进行滴定，即加入适当试剂与待测物质反应，使其被定量地置换成另一种可直接滴定的物质，再用标准溶液滴定此生成物。

（4）间接滴定法：对于不能和滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另一种化学反应，以滴定法间接进行滴定，这种方法称为间接滴定法。

1、分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上。

2、溶液要用带塞的试剂瓶盛装。

3、配制好的试剂应及时盛入试剂瓶，试剂瓶上必须有标液名称、浓度和配制人，配制日期，有效期限。

4、溶液储存时应注意不要使溶液变质。

5、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，应把酸倒入水中。

6、用有机溶剂配制溶液时（如，制指示剂溶液），可以在热水浴中温热溶解，不可直接加热。

7、应熟悉一些常用溶液的配制方法及常用试剂的性质。

8、不能用手直接接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应作解毒处理，不可直接倒入下水道。